El enlace metálico es un tipo de enlace químico que se forma entre átomos de metales. No se trata de un enlace iónico ni covalente típico. Se caracteriza por la presencia de un "mar de electrones" deslocalizados.
Características Clave:
Mar de Electrones: Los electrones de valencia de los átomos metálicos no están confinados a un átomo específico, sino que se mueven libremente a través de toda la estructura metálica. Este "mar de electrones" es el responsable de muchas propiedades de los metales.
Deslocalización Electrónica: Los electrones no están unidos a átomos individuales, sino que pertenecen a todo el cristal metálico. Esta deslocalización es esencial para la conductividad eléctrica y térmica.
Iones Metálicos Positivos: Los átomos metálicos, al perder sus electrones de valencia, se convierten en iones positivos que están inmersos en este "mar de electrones".
Propiedades Derivadas del Enlace Metálico:
Alta Conductividad Eléctrica: La libre movilidad de los electrones permite que los metales conduzcan la electricidad con facilidad. Conductividad%20Eléctrica
Alta Conductividad Térmica: El "mar de electrones" facilita la transferencia de energía térmica a través del metal. Conductividad%20Térmica
Maleabilidad y Ductilidad: La estructura metálica puede deformarse fácilmente sin romperse debido a la capacidad de los átomos de deslizarse unos sobre otros manteniendo el enlace a través del mar de electrones. Maleabilidad%20y%20Ductilidad
Brillo Metálico: La capacidad de los electrones de absorber y re-emitir luz en un amplio rango de longitudes de onda es la causa del brillo característico de los metales. Brillo%20Metálico
Puntos de Fusión y Ebullición Variables: La fuerza del enlace metálico depende del número de electrones de valencia y del tamaño de los átomos metálicos, lo que resulta en una amplia gama de puntos de fusión y ebullición. Puntos%20de%20Fusión%20y%20Ebullición
Factores que Afectan la Fuerza del Enlace Metálico:
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